Константа диссоциации кислоты

Константа диссоциации кислоты (K_a) — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на катион водорода и анион кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как K_a1, K_a2 и т. д. Чем больше значение K_a, тем больше молекул диссоциирует в растворе и, следовательно кислота более сильная.

Примеры расчета

(A — условное обозначение аниона кислоты, [HA] — равновесная концентрация в растворе частицы НА):

Одноосновная кислота

${\displaystyle HA=H^{+}+A^{-}}$
${\displaystyle K_{a}={\left[H^{+}\right]\left[A^{-}\right] \over \left[HA\right]}}$

Двухосновная кислота

${\displaystyle H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}$
${\displaystyle K_{a1}={\left[H^{+}\right]\left[HA^{-}\right] \over \left[H_{2}A\right]}}$

${\displaystyle HA^{-}=H^{+}+A^{2-}}$
${\displaystyle K_{a2}={\left[H^{+}\right]\left[A^{2-}\right] \over \left[HA^{-}\right]}}$

Фигурирующая в выражениях концентрация [HA] — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.

Величина pK

Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы:

${\displaystyle pK_{a}={-\lg \ K_{a}}}$.

См. также

• Буферные растворы
• Титрование
• Степень диссоциации
• pH

Это заготовка статьи по физической химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.