Хлорид кобальта(II)

Хлорид кобальта
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кобальта (II)
Традиционные названия	Хлорид кобальта
Хим. формула	CoCl2
Рац. формула	CoCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	129,84 г/моль
Плотность	3,356 г/см3 гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	735 °C
Т. кип.	1049 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7646-79-9
PubChem	24288
Рег. номер EINECS	231-589-4
SMILES	Cl[Co]Cl
InChI	1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GF9800000
ChEBI	35696
Номер ООН	3288
ChemSpider	22708
Безопасность
ЛД50	80 мг/кг
Токсичность	весьма ядовит
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты. Относится к классу галогенидов кобальта.
Под этим термином, как правило, понимают соль, в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта CoCl_2.

Кобальт также образует хлорид кобальта (III) CoCl₃.

Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂·nН₂О (n=1, 2, 4, 5, 6)

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
• темно-красный тетрагидрат
• красный пентагидрат
• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O

ГОСТ 4525-77

Молекулярная масса: 129.8

Физические свойства

• Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим.
• Температура кипения: 1049 °C
• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
• Относительная плотность (вода = 1): 3.356
• Давление паров при 770 °C: 5.33 кПа
• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
• Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде

• при 7 °C 45,0 г/100 мл
• при 20 °C 52,9 г/100 мл

Получение

• действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт
• растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl₂
• безводный - дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂·nН₂О

Применение

• Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
• протравы при крашении тканей,
• микродобавки в корм скоту,
• компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
• индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении захваченных молекул воды.
• для получения катализаторов
• Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
• Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. И хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью и являются канцерогенами.
• В 60-х годах XX века хлорид кобальта считался лучшей пенообразующей добавкой в пиво в СССР (России) и всей Европе. Позднее это проявилось в виде кардиологических болезней с летальным исходом у населения, потреблявшего пиво. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено и в настоящее время является незаконным^[1].

Токсичность

Как и все соединения кобальта, его хлорид ядовит.

Другие соединения кобальта

Ионные комплексы кобальта

Источники

• Химическая энциклопедия, том 2 (из 5-ти), изд. «Советская энциклопедия», М. 1990
• Справочник по аналитической химии, Ю. Ю. Лурье, изд. «Химия», М. 1989
• Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991